CIBER CUADERNO DE QUIMICA
GENIUS GROUP

II TRIMESTRE.

VOCABULARIO DEL SEGUNDO TRIMESTRE.

Electrón: Partículas de masa despreciable que rodea al núcleo, prácticamente nula, y con carga eléctrica negativa; la carga eléctrica del electrón se toma como unidad fundamental de carga eléctrica.

Electronegatividad: Según Linus Pauling, es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.

Electrones de valencia: Electrones externos de un átomo, que se utilizan en los enlaces químicos.

Electrón-volt (eV): Energía cinética adquirida por un electrón al que se le aplica la diferencia de potencial de un volt en el vacío.

Electrólisis: Descomposición mediante una corriente eléctrica, de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales: electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura. En el proceso se desprenden el oxígeno (O) y el hidrógeno (H).

Electroquímica: Rama de la química que estudia la interconversión de la energía eléctrica y la energía química.

Elemento: Sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Elementos representativos: Elementos de los grupos 1A a 7A, que tienen incompletos los subniveles s ó p del número cuántico principal más alto.

Elementos transuránicos: Elementos con números atómicos mayores de 92.

Elevación del punto de ebullición: (DTeb):Punto de ebullición de la disolución (Teb) menos el punto de ebullición del disolvente puro (T°eb).

Emisión de rayos X: Un efecto inverso del fotoeléctrico es la emisión de rayos X por una placa metálica, cuando sobre ella chocan electrones a una velocidad, con una energía cinética, determinada, anulando así su movimiento.

Emulsión: Mezcla heterogénea en la que sus componentes se encuentran, ambos en estado líquido, y se distinguen sólo parcialmente.

Enantiómeros: Isómeros ópticos, es decir, compuestos que representan imágenes especulares que no se pueden superponer.

Energía: Capacidad para realizar un trabajo o producir un cambio.

 

Energía cinética: Energía disponible como consecuencia del movimiento de un objeto.

Energía de activación (Ea): Mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química.

Energía de disociación de enlace: Cambio de entalpía que se requiere para romper un enlace en un mal de moléculas gaseosas.

Energía de enlace nuclear: Energía que se requiere para romper un núcleo en sus protones y neutrones.

Energía de ionización: Energía mínima que se requiere para separar un electrón de un átomo aislado (o un ion) en su estado basal.

Energía libre (G): Energía disponible para realizar un trabajo útil.

Energía libre de Gibbs: En termodinámica, es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

Energía libre estándar de formación (DG°f):Cambio de energía libre cuando se sintetiza un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

Energía libre estándar de reacción (DG°reacción): Cambio de energía libre cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar.

Energía potencial: Energía disponible en virtud de la posición de un objeto.

Energía química: Energía almacenada en el interior de las unidades estructurales de las sustancias químicas.

Energía radiante: Cualquier tipo de energía en forma de onda, incluso calor, luz y rayos X, que se transmite por radiación. Esto ocurre en forma de ondas electromagnéticas.

Energía reticular: Energía que se requiere para separar completamente un mol, de un compuesto sólido iónico, en sus iones gaseosos.

Energía térmica: Energía asociada con la aleatoriedad del movimiento de los átomos y las moléculas.

Enlace coordinado: Enlace covalente en el que el par de enlaces se visualiza como aportado por una sola de las especies que lo comparten; la otra se comporta como aceptor de electrones. 

Enlace covalente: En este tipo de enlace no hay cesión total ni aceptación total de electrones, sino que comparten un par o más pares de electrones, por cada uno de los átomos que forman la molécula. Un par de electrones, compartidos o no, constituye un doblete.

Enlace covalente apolar: Enlace formado por átomos iguales donde no existen centros de carga positivos y negativos, ya que ambos átomos al ser iguales, atraen con la misma fuerza a los electrones hacia sí.

Enlace covalente coordinado: Enlace en el que uno de los dos átomos enlazados proporciona el par de electrones; también se llama enlace dativo.

Enlace covalente polar: Enlace formado por átomos distintos que generan centros de carga positiva y carga negativa, como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.

Enlace iónico (electrovalente)En este tipo de enlace hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro; un átomo cede uno o más electrones y otro los acepta. El átomo que ha cedido sus electrones se ha transformado en ion positivo o catión, y el átomo que ha aceptado electrones se ha transformado en ion negativo o anión, donde el número de electrones cedidos o aceptados es la valencia iónica.

Enlace pi (p): Enlace covalente formado por el traslape lateral de los orbitales; su densidad electrónica se concentra arriba y abajo del plano de los núcleos de los átomos que están unidos.

Enlace sencillo: Dos átomos se unen a través de un par de electrones.

Enlace sigma (s): Enlace covalente formado por orbitales que se traslapan por los extremos; tienen su densidad electrónica concentrada entre los núcleos de los átomos que se unen.

Enlace triple: Dos átomos están unidos a través de tres pares de electrones.

Enlaces múltiples: Enlaces formados cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones.

Entalpía (H): Cantidad termodinámica que se utiliza para describir los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante.

Entalpía de disolución (DHdisol): Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción (DHreaacción): Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

Entalpía de vaporización: Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se encuentra en equilibrio, con su vapor a la presión de una atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía de vaporización o calor de vaporización.

Entalpía estándar de formación (DH°f):Cambio de calor que resulta cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en estado estándar.

Entalpía estándar de reacción (DH°reaacción):Cambio de entalpía cuando se lleva a cabo una reacción en condiciones estándar. 

Entidades elementales: Constituyentes microcósmicos discretos de la materia y la energía.

Entidades elementales químicamente distinguibles: Difieren químicamente entre sí, como los átomos, las moléculas, los iones y las unidades fórmula de especies químicas diferentes.

Entidades elementales químicamente indistinguibles: No difieren químicamente entre sí, como son: los protones, los electrones, los positrones, los neutrones, los fotones, etc.

Entropía estándar de reacción (DS°reaacción):Cambio de entropía cuando la reacción se lleva a cabo en condiciones estándar.

Enzimas: Proteínas que funcionan como catalizadores biológicos de alta especificidad, que hacen posible la síntesis, modificación y degradación de compuestos químicos presentes en los organismos vivos y en su hábitat. Proteínas que funcionan como catalizadores en los organismos vivientes, provocando reacciones específicas o grupos de reacciones bioquímicas. Generalmente, las enzimas se nombran añadiendo la terminación "asa" a la raíz del nombre de la sustancia sobre la que actúan.

Equilibrio dinámico: Condición en la que la velocidad de un proceso en una dirección, está balanceada exactamente por la velocidad del proceso en dirección inversa.

Equilibrio físico: Equilibrio en el que sólo cambian las propiedades físicas.

Equilibrio heterogéneo: Estado de equilibrio en el que no todas las especies reaccionantes están en la misma fase.

Equilibrio homogéneo: Estado de equilibrio en el que todas las especies reaccionantes están en la misma fase.

Equilibrio químico: Denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio químico se da cuando la concentración de las especies participantes no cambia. De igual manera, en estado de equilibrio no se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico; sin reacción no sería posible.